弱电解质的电离平衡
发布于 2021-10-15 21:59:27 浏览 254 次
问题解析：
【】
1、 1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH) 2、 例如:相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 3、 2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 4、 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 5、 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 6、 4.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 7、 5.判断弱电解质的三个思维角度 8、 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 9、 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。 10、 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： 11、 (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 12、 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。相关推荐
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